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2015年湖北高考化学提高训练十七

来源:湖北自考网 时间:2015-05-20


湖北2015年高考化学提高训练十七


  2015年湖北高考生正在努力备考中,湖北高考网整理了2015年湖北高考化学提高训练,希望对大家有帮助!

  [题型专练]

  1.(2014·广东三模)设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 (  )

  A.常温下,4 g CH4含有nA个C—H共价键

  B.1 mol Fe与足量的稀HNO3反应,转移2 nA个电子

  C.1 L 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO

  D.常温常压下,22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2 nA个O原子

  解析 4 g CH4含有的共价键为×4=1 mol,A正确;B项,Fe与足量稀HNO3反应,生成的是Fe3+,1 mol Fe反应转移3 nA个电子;C项,NaHCO3溶液中存在HCO的水解,故C错;D项,还是标准状况,故无法计算氧原子个数。

  答案 A

  2.(2014·江苏化学,6)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )

  A.1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

  B.0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

  C.标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA

  D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1 mol氧气,转移电子的数目为0.4NA

  解析 A项,氧气和臭氧均由氧原子组成,1.6 g混合气体含有O原子的物质的量为n(O)==0.1 mol,即含有氧原子的个数为0.1NA,正确;B项,丙烯酸结构简式为:CH2CHCOOH,分子中含有碳碳双键和碳氧双键,0.1 mol丙烯酸含双键的数目为0.2NA,错误;C项,标准状况下,苯为液态,错误;D项,过氧化钠与水发生反应:2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,生成1 mol O2时,转移电子数为2NA,故每生成0.1 mol氧气,转移电子数目为0.2NA,错误。

  答案 A

  3.(2014·佛山一模)设阿伏加德罗常数的值为NA,下列叙述正确的是(  )

  A.在铜与硫的反应中,1 mol铜参加反应失去的电子数为2NA

  B.常温下,32 g含有少量臭氧的氧气中,含有的氧原子数为2NA

  C.若1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒数为NA

  D.78 g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4NA

  解析 Cu与S反应生成的是Cu2S,1 mol Cu参与反应失去的电子数为NA,A项错误;氢氧化铁胶体是大量Fe(OH)3聚集形成的,C项分散系中胶体微粒数小于NA,C项错误;Na2O2由Na+、O构成,78 g (1 mol) Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为3NA,D项错误。

  答案 B

  4.(2014·武汉调研)设NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(  )

  A.标准状况下,22.4 L Cl2中含有的氯原子数目为2NA

  B.25时,在pH=2的1.0 L H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA

  C.1 L 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液中含有的Cu2+数目为0.1NA

  D.44 g CO2中含有的C===O键数目为4NA

  解析 A项,1 mol Cl2中含有2 mol氯原子,A正确;B项,c(H+)=0.01 mol·L-1,1 L溶液中含有的H+数目为0.01NA,B错误;C项,溶液中的Cu2+会部分发生水解而减少,C错误;D项,1个CO2分子中有2个C===O键,1 mol CO2中含有的C===O键数目为2NA,D错误。

  答案 A

  5.(2014·惠州二模,11)阿伏加德罗常数的值约为6.02×1023,下列叙述正确的是(  )

  A.4 g重水(D2O)中所含质子数为2×6.02×1023

  B.磷酸的相对分子质量与6.02×1023个磷酸分子的质量相等

  C.25,pH=13的NaOH溶液中含有OH-数约为6.02×1022

  D.6.02×1022个氯气分子溶于水形成1 000 mL溶液,溶液中c(Cl-)=0.1 mol·L-1

  解析 1个D2O中含10个质子,则4 g D2O(0.2 mol)中含2 mol质子,质子数约为2×6.02×1023,A项正确;相对分子质量和质量是两个不同的概念,B项错误;C项没有给出溶液的体积,无法计算;氯气只能部分与水反应,D项错误。

  答案 A

  6.设阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023,下列叙述中正确的是(  )

  A.0.5 g C3H4中含有共用电子对的数目为0.1×6.02×1023

  B.3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1×6.02×1023

  C.25时,pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1×6.02×1023

  D.标准状况下,2.24 L CHCl3中含有的分子数为0.1×6.02×1023

  解析 本题易误选B的原因主要是误以为淀粉和葡萄糖的最简式一样,误选C的原因主要是将氢离子的物质的量浓度与其物质的量概念混淆了,错选D是忽视了气体摩尔体积的前提条件(标准状况下的气体),把CHCl3看成气体了。

  答案 A

  7.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是(  )

  A.标准状况下,22.4 L CCl4中含有的CCl4分子数为NA

  B.1.0 L 0.1 mol·L-1的Na2S溶液中含有的S2-的数目为0.1NA

  C.在密闭容器中充入1.5 mol H2和0.5 mol N2,充分反应后可得到NH3的分子数为NA

  D.1 mol Fe与过量的稀HNO3反应,转移3NA个电子

  解析 标准状况下CCl4呈液态,不能用气体摩尔体积进行计算,A错误;S2-能发生水解,所以溶液中S2-的数目小于0.1NA,B错误;N2与H2的反应是可逆反应,充分反应后得到NH3的分子数小于NA,C错误;由于硝酸过量,1 mol铁完全转化为Fe3+,转移3NA个电子,D正确。

  答案 D

  8.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )

  A.常温常压下,33.6 L氯气与27 g铝充分反应,转移电子数为3NA

  B.标准状况下,分子数为NA的CO、N2混合气体体积为22.4 L,其质量为28 g

  C.50 mL 8 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2加热反应,生成Cl2的分子数为0.1NA

  D.标准状况下,80 g SO3中含3NA个氧原子,体积为22.4 L

  解析 常温常压下,33.6 L Cl2的物质的量小于1.5 mol,与1 mol Al充分反应时,Al过量,转移电子数小于3NA,A项错误;CO、N2的摩尔质量相同,1 mol混合气体的质量为28 g,在标准状况下的体积为22.4 L,B项正确;浓盐酸与足量MnO2反应时,浓盐酸会逐渐变稀,稀盐酸不与MnO2反应,C项错误;标准状况下,SO3是固体,D项错误。

  答案 B

  9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(  )

  A.在0时,22.4 L氢气中含有2NA个氢原子

  B.电解食盐水若产生2 g氢气,则转移的电子数目为NA

  C.1 mol乙烷分子中共价键总数为7NA

  D.密闭容器中46 g NO2含有的分子数为NA

  解析 A项,未指明压强;B项,2 g H2的物质的量为1 mol,应转移2NA个电子;D项,隐含2NO2  N2O4反应,46 g NO2含有的分子数应小于NA。

  答案 C

  10.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(  )

  A.1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为1.0NA

  B.500 30 MPa下,N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1。将分子数为1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应,放出热量19.3 kJ

  C.标准状况下,将11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉,转移的电子数为0.5NA

  D.15 g石英晶体中含有的Si—O键数目为2NA

  解析 重水的摩尔质量为20 g·mol-1,1个重水分子中含有的质子数和电子数均为10,1.8 g重水中含有的质子数和电子数均为×10NA=0.9NA,故A项错误。可逆反应中的反应热表示该反应完全进行到底时的热效应,由于1.5 mol的H2在合成氨反应中不可能完全转化,因此放出的热量必小于19.3 kJ,故B项错误。SiO2是呈空间网状的正四面体结构,15 g石英的物质的量约等于0.25 mol,其含有的Si—O键数目应为NA,故D项错误。

  答案 C

  11.(2014·湛江调研)设NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(  )

  A.1 L 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中Al3+的数目为0.1NA

  B.常温常压下,17 g NH3中含有的原子总数为4NA

  C.1 mol羟基中含有10NA个电子

  D.常温常压下,2.24 L CH4中含有的碳原子总数为0.1NA

  解析 A项,由于Al3+水解,Al3+的数目小于0.1NA;C项,1 mol羟基中含有9NA个电子;D项,标准状况下,2.24 L CH4中含有的碳原子数为0.1NA。

  答案 B

  12.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )

  A.硅晶体中,有NA个Si就有2NA个Si—Si键

  B.同温同压下,相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等

  C.1 mol CnH2n中含有的共用电子对数为(3n+1)NA

  D.在含2 mol H2SO4的浓硫酸中加入足量的Zn粉,充分反应后转移电子数为2NA

  解析 1个Si原子和4个Si原子形成4个共价键,其中1个共价键由2个Si原子形成,故平均每个Si原子形成2个Si—Si键,A项正确;F2为双原子分子,Ar为单原子分子,故等物质的量的F2和Ar所含原子数不相等,B项错误;当n=2时,C2H4是乙烯,1 mol C2H4中含有6 mol共用电子对,不是7 mol,1 mol CnH2n含有的共用电子对数为3nNA,C项错误;随着反应进行,浓H2SO4变成稀H2SO4,锌也能与稀硫酸反应,D中的2 mol H2SO4能反应完,先发生Zn+2H2SO4(浓)===ZnSO4+SO2↑+2H2O反应时,2 mol H2SO4转移2 mol电子,后发生Zn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2↑反应时,1 mol H2SO4转移2 mol电子,反应中转移电子数应为2NA~4NA之间。

  答案 A

  13.(2014·韶关模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(双选)(  )

  A.39 g苯分子中含有的碳碳双键数为1.5NA

  B.1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中,CH3COO-数目为NA

  C.电解精炼铜的过程中,电路中每通过NA个电子,阳极溶解铜32 g

  D.5.6 g Fe投入足量稀硫酸中,充分反应,转移电子总数为0.2NA

  解析 苯分子中不存在碳碳双键,A项错误。B项,溶液中电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),该溶液显中性,则c(H+)=c(OH-),故c(Na+)=c(CH3COO-),n(Na+)=n(CH3COO-)=1 mol,即CH3COO-数目为NA,B项正确。电解精炼铜时,阳极溶解的是粗铜(其中含有其他金属),转移1 mol电子时,阳极溶解的铜少于0.5 mol,即质量小于32 g,C项错误。Fe在稀硫酸中反应,生成Fe2+,0.1 mol Fe参与反应转移0.2NA个电子,D项正确。

  答案 BD

  14.(2014·佛山检测)NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(双选)(  )

  A.100 mL 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中溶质离子的总数小于0.3NA

  B.若120 g的墨粉(只含碳)能打a个字,则平均每个字约含有10NA/a个碳原子

  C.25、101 kPa时,0.1NA个H2分子完全燃烧生成液态水,放出a kJ热量,表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=+10a kJ·mol-1

  D.常温下28 g 14CO中含有14NA个电子

  解析 A项中由于存在CO的水解,溶质离子的总数小于0.3NA,A项正确;C项中ΔH应为负值,C项错误;D项中常温下28 g 14CO的物质的量小于1 mol,则含有的电子数小于14NA,D项错误。

  答案 AB

  15.(2014·珠海质检)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(双选)(  )

  A.在1 L 0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中,阴离子总数大于0.1NA

  B.1 mol O2作氧化剂时转移电子数一定为4NA

  C.1 mol硫酸钾固体中阴离子所带电荷数为2NA

  D.在1 L 1.0 mol·L-1 NaCl溶液中含有NA个NaCl分子

  解析 Na2S溶液中,S2-水解:S2-+H2O  HS-+OH-,导致阴离子总数增多,A项正确;O2作氧化剂时,有可能生成过氧化物,其中氧元素的化合价为-1价,此时1 mol O2作氧化剂时转移电子数为2NA,B项错误;1 mol硫酸钾固体中阴离子(SO)所带电荷数为2NA,C项正确;NaCl是强电解质,在水中完全电离,溶液中不存在NaCl分子,D项错误。

  答案 AC[对点回扣]

  1.物质的量与摩尔、阿伏加德罗常数的关系

  ↓

  2.阿伏加德罗定律再认识

  阿伏加德罗定律是同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。关于阿伏加德罗定律要明确三点:

  (1)使用范围:气体;

  (2)三个“同”条件下,分子数才能相同;

  (3)气体的摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。

  (4)其推论可用公式进行判断

  pV=nRT pM=ρRT

  3.应用气体摩尔体积时的三个注意问题

  Vm=22.4 L·mol-1,使用时一定注意以下几个方面:

  一个条件:标准状况。

  一个对象:只限于气体,可以是单一气体,也可以是混合气体。

  二个数据:“1 mol”、“约22.4 L”。

  [纠错]

  易错点一:

  易错点二:

  4.有关“阿伏加德罗常数”判断的几个易错数据

  (1)明确下列常见微粒的电子数、质子数、中子数和相对分子质量:D2O、D37Cl、—CH3等。特别是D2O考查较多,其电子数、质子数、中子数和相对分子质量分别为10、10、10、20。

  (2)掌握下列常见物质的结构和化学键数:

  烷烃(CnH2n+2)分子中含共价键的数目是(3n+1);

  苯分子中不含碳碳双键。

  (3)熟记反应物的物质的量与得失电子数的关系:

  1 mol Na2O2与足量水或CO2反应转移电子1 mol;

  1 mol Fe与足量氯气反应转移电子3 mol;

  1 mol Cl2与足量铁完全反应转移电子2 mol,与足量氢氧化钠溶液反应转移电子1 mol。

  [纠错]

  易错点一:

  易错点二:

  5.有关阿伏加德罗常数正误判断类试题的解题要领

  (1)“一个中心”:以物质的量为中心。

  (2)“两个前提”:在应用Vm=22.4 L·mol-1时,一定要有“标准状况”和“气态”两个前提条件(混合气体也适用)。

  (3)“三个关系”

  直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间关系;

  摩尔质量与相对分子质量间的关系;

  “强、弱、非”电解质与溶质粒子(离子或分子)数之间的关系。

结束
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